UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas
Guías de Prácticas de
Laboratorio
Identificación:
GL-AA-F-1
Número de
Páginas:
19
Revisión No.:
1
Fecha Emisión:
2011/08/31
Laboratorio de:
Química General para Ingeniería
Título de la Práctica de Laboratorio:
Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas
Elaborado por:
Revisado por:
Aprobado por:
Gema Acosta, M. Sc.
Comité asesor Departamento de
Química
Comité asesor
Departamento de Química
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Control de Cambios
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Fecha de emisión
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Práctica N° 1: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas
1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas
2. PROGRAMA: Ingeniería Civil, Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Industrial,
Ingeniería de Multimedia e Ingeniería de Telecomunicaciones
3. ASIGNATURA: Química General
4. SEMESTRE: II
5. OBJETIVOS:
5.1.
OBJETIVO GENERAL
Diferenciar e identificar propiedades físicas y químicas de las sustancias y aprender a
utilizar métodos de separación de mezclas.
5.2.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Estudiar los conceptos de elementos, compuestos y mezclas.
Identificar los cambios químicos y físicos de la materia.
Reconocer y diferenciar entre propiedades físicas y químicas.
Identificar las propiedades intensivas y extensivas de la materia.
Familiarizarse con el concepto de mezcla y diferenciar entre mezclas
homogéneas y mezclas heterogéneas
Realizar separación de mezclas por medio de las siguientes técnicas:
Imantación, Filtración, Decantación y Evaporación.
Adquirir habilidades para el uso de materiales, de técnicas y reactivos en el
laboratorio.
Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan
desarrollar la práctica de manera segura.
6. COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
Diferencia cambios físicos de cambios químicos.
Reconoce y diferencia los conceptos de elemento, compuesto y mezcla.
Conoce algunas técnicas para separación de mezclas como: decantación,
filtración, centrifugación, evaporación e imantación
Adquiere habilidades para el uso de materiales y reactivos en el laboratorio.
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7. MARCO TEÓRICO:
Cambios físicos y químicos.
Las características que nos permiten distinguir una substancia de otra se llaman
propiedades.
Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada a un cambio
en su composición química. Durante los cambios físicos una sustancia varía en apariencia
física, pero no en su composición. La evaporación del agua es un cambio físico. Cuando
el agua se evapora, cambia del estado líquido al gaseoso, pero su composición no se altera;
sigue siendo agua, H2O. Todos los cambios de estado son cambios físicos.
Las características de la materia que están asociadas un cambio en su composición
química se denominan propiedades químicas. En los cambios químicos, también
llamados reacciones químicas, una sustancia se transforma en otra químicamente
diferente, por ejemplo al quemarse un papel, ocurre una reacción química y se convierte en
sustancias totalmente diferentes. El humo que se observa contiene CO2 y H2O ambos en
estado gaseoso. Cada vez que observamos cambios químicos, estos son drásticos,
produciendo por ejemplo: desprendimiento de gases, formación de precipitado, cambio de
color, desprendimiento o absorción de energía en forma de calor, se puede decir que las
características generales de las sustancias transformadas son totalmente diferentes.
Clasificación de la Materia:
La química es una ciencia experimental que depende de su exactitud de la observación y
medidas de la materia. La clasificación de la materia es consecuente, basada en la
observación de las propiedades. Toda la materia puede ser clasificada como sustancia
pura o mezcla.
o
o
Una sustancia pura tiene propiedades definidas y una composición que no
varía de una muestra a otra. Las sustancias puras pueden ser elementos
(aquellos que no pueden descomponerse en sustancias más simples) o
compuestos (que contienen dos o más elementos).
Una mezcla está conformada por dos o más sustancias puras, las cuales
conservan su propia identidad química y sus propiedades. A diferencia de una
sustancia pura, la mezcla no tiene una composición fija; la composición de una
mezcla puede variar.
Tipo de Mezclas
A su vez, las mezclas pueden clasificarse como heterogéneas u homogéneas.
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Mezcla Heterogénea: Es aquella cuya composición, propiedades y apariencia no es la
misma en todos sus puntos. La mayoría de materiales que encontramos cada día son de
este tipo: comida, ropa, madera, cemento, son algunos ejemplos para mezclas
heterogéneas.
Mezcla Homogénea: Es aquella cuya composición propiedades y apariencia es uniforme
en todos sus puntos. Las mezclas homogéneas son generalmente llamadas soluciones, ya
sean sólidas, líquidas o gaseosas. Las diferentes sustancias puras de una solución pueden
ser separadas sin ningún cambio químico. El agua de mar es un ejemplo de mezcla
homogénea. La sal está disuelta en el agua y puede ser recuperada evaporando el agua.
Algunas de las técnicas de separación de mezclas son las siguientes:
Centrifugación
Decantación
Disolución
Evaporación
Imantación
Filtración
Decantación y Filtración
Si en una reacción química se forma un precipitado y esta tiende a acumularse en el fondo
del recipiente rápidamente, el líquido puede separarse del sólido vertiendo con cuidado el
líquido en otro recipiente, este tipo de separación recibe el nombre de decantación (Fig 1.
a). Si el precipitado permanece suspendido en el líquido y se deposita muy lentamente en
el fondo del recipiente, la separación se puede llevar a cabo vertiendo la mezcla sobre un
papel de filtro (Fig 1. b y c), el cual deja pasar el líquido y no el sólido. El líquido separado
se llama filtrado y el sólido que permanece en el papel de filtro se llama residuo.
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(b)
(a)
(c)
Fig 1. Separación de una mezcla: a) Decantación, b) Forma correcta de transferir y separar una mezcla,
c) Filtración
Propiedades intensivas y extensivas
Cualquier muestra de material tiene un grupo de
características o propiedades por las cuales puede ser
descrita. Las propiedades de las sustancias o de las mezclas
pueden ser clasificadas ya sea como intensivas o como
extensivas.
Fig 2. Mezcla de azufre – hierro
con efecto de un imán
Propiedades intensivas son aquellas comunes a
todas las muestras de la misma clase de materia y son
aquellas que son independientes de la cantidad de muestra;
por ejemplo, todas las muestras de cobre, largas o cortas,
poseen propiedades comunes: el mismo color, la misma
densidad, la misma alta conductividad eléctrica.
Propiedades extensivas son aquellas propiedades que son dependientes de la
cantidad de muestra como por ejemplo la masa, la longitud, la inercia, el volumen y
el calor.
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8. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE
EQUIPOS:
8.1.
Materiales, reactivos y equipos
8.2.
MATERIALES
6 Tubos de ensayo
1 Gradilla
1 Pipeta de 5 mL
1 Pipeteador
1 Embudo de vidrio
1 Cápsula de porcelana
2 Vasos de precipitados de
100 mL
1 Erlenmeyer de 250 mL.
1 Agitador de vidrio
1 Papel de filtro
1 Imán
1 Embudo de decantación
1 Espátula
1 Pinzas para crisol
1 Pinzas para tubo de ensayo
O
REACTIVOS Y EQUIPOS
Arena
Magnesio en polvo
Cloruro de sodio
Hierro en polvo
Azufre
HCl (Diluido)
Cloruro de bario (disolución)
Na2SO4 (disolución)
Centrífuga
Plancha de calentamiento
Implementos de Protección Personal
Bata de laboratorio
Gafas de seguridad
Guantes de nitrilo
9. PRECAUCIONES CON LOS MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS Y
EQUIPOS UTILIZAR :
9.1.
Descripción y Precauciones con los reactivos por utilizar y/o
primeros auxilios
Antes de realizar la práctica consulte información solicitada acerca de los reactivos
químicos con los que desarrollará la práctica:
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Nombre
Fórmula y
Descripción
Precauciones
(R) y (S)
Primeros
Auxilios
Pictogramas
Arena
Magnesio
polvo
Cloruro de
Sodio
Hierro polvo
Azufre
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Nombre
Fórmula y
Descripción
Precauciones
(R) y (S)
Primeros
Auxilios
Pictogramas
Ácido
clorhídrico
Cloruro de
bario
Sulfato de
sodio
Registre las Referencias bibliográficas empleadas (Obligatorio en el Pre-informe):
10. CAMPO DE APLICACIÓN: Química
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11. PROCEDIMIENTO, MÉTODO O ACTIVIDADES:
11.1.
Estudio de solubilidad
Rotular 3 tubos de
ensayo como arena,
sal y magnesio
En cada uno adicionar
una pequeña cantidad
de lo que corresponda
Observar y describir la
muestra en el cuaderno
de laboratorio
Observar y describir si
cada una de las
muestras se solubiliza
en agua
Agitar cada tubo por 1
minuto
Adicionar con una
pipeta Pasteur 2 mL de
agua destilada a cada
muestra
Llevar los tubos a baño
de maría por 3 min
Anotar la temperatura
del baño
Observar y describir si
hay algún cambio de
solubilidad
Observar y describir si
hay algún cambio de
solubilidad
A cada muestra no
soluble en agua,
adicionar 1 mL de HCl
6M gota a gota
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11.2.
Separación de una mezcla
Con ayuda del
profesor, armar el
montaje de filtración
Ubicar una cápsula de
porcelana para recibir
el filtrado.
Tomar una pequeña
cantidad (1g) de una
mezcla en proporciones
iguales de arena, NaCl y
magnesio
Añadir HCl 6M sobre el
papel de filtro, gota a
gota hasta fin de la
reacción con Mg
Adicionar
aproximadamente 5 mL
de agua destilada
caliente
Colocar la mezcla
sobre el papel de filtro
situado en el embudo
Observar y describir
El filtrado recogido en la cápsula
de porcelana que contiene la
mezcla de NaCl y agua
Llevar la cápsula a una
plancha de
calentamiento hasta
sequedad
Observar y describir
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11.3.
Propiedad física
Observar las muestras
de hierro y azufre.
Registrar propiedades
físicas (Fig 2.)
11.4.
Mezclar una pequeña
cantidad de hierro y
azufre en polvo en una
hoja de papel
Formación de precipitado
Adicionar al mismo
tubo 1 mL de Na2SO4
0,1M. Observar y
registrar
Agregar en un tubo de
centrífuga 1 mL de una
solución de
BaCl2·2H2O 0,1 M
Sacar el tubo de la
centrífuga. Observar y
registrar
Escribir la reacción
química
11.5.
Pasar un imán por
debajo de la hoja.
Describir todo lo
observado
Ubicar el tubo en la
centrífuga, nivelando la
posición de enfrente
con un tubo de agua
que contenga el mismo
volumen
Encender la centrífuga
a 3000 rpm por 3 min
Separación de líquidos inmiscibles
Mezclar en un vaso de
precipitados 25 mL de
agua y 10 mL de
aceite. Sin agitar
Transferir a un embudo
de decantación y dejar
reposar sin tapa por
20 min, hasta que se
formen dos capas
Abrir la llave del
embudo y recoger la
fase más densa en un
vaso de precipitados. Y
retirar la de menor
densidad por la parte
superior
Observar y registrar
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12. RESULTADOS ESPERADOS:
Se espera que el estudiante pueda reconocer algunas propiedades físicas y químicas de
diferentes elementos y compuestos. En el estudio de solubilidad el estudiante debe
observar las diferencias de solubilidad entre las sustancias que se le presentan, lo que
permitirá que estas sustancias se separen en la segunda parte, separación de mezclas. En
la tercera parte, se estudiará la separación de otra mezcla, basándose en otra propiedad,
el magnetismo del hierro. En la cuarta parte ocurre una reacción en cantidades equimolares
de cloruro de bario y sulfato de sodio para formar una sal que es insoluble en agua y puede
separarse por centrifugación. Por último, la separación de líquidos inmiscibles busca ilustrar
cómo separar una mezcla de dos líquidos, obteniéndose agua y aceite de forma separada.
13. CRITERIO DE EVALUACIÓN A LA PRESENTE PRÁCTICA:
Esta práctica se evaluará con la entrega del informe en el formato adjunto. Asimismo, el
docente evaluará el preinforme correspondiente, realizado en el cuaderno de laboratorio,
que debe incluir el procedimiento, un mapa conceptual del marco teórico, unas fichas de
seguridad cortas, así como también los datos obtenidos de la práctica. El docente estará
en libertad de realizar un quiz o evaluación corta antes de empezar la práctica, acerca del
contenido de esta guía de laboratorio.
14. BIBLIOGRAFÍA:
Acosta Niño, G.E., 2010. Manual de Laboratorio de Química General, 2ª
Edición, Universidad Militar Nueva Granada, Bogotá, 283 p
Delgado Ortiz, S.E., Solís Trinta, L.N., Muñoz Solá, Y., 2012. Laboratorio de
Química General, McGraw-Hill, México, 380 p.
Chang, R., Goldsby, K.A., 2013. Química, 11ª Edición. McGraw-Hill, México,
1085 p.
Whitten, K.W., Davis,R.E., Peck, M.L., Stanley, G.G. 2011. Química, 8ª
Edición, Cengage Learning, México, 1176 p
Brown, T.L., LeMay H.E., Bursten, B.E., Murphy C.J., Woodward P., 2009
Química la Ciencia Central, 11ª Edición, Pearson Education, México, 1240 p
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INFORME N° 1
Nombres y Códigos
Grupo de Laboratorio No:
1. TÍTULO
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
2.2 Objetivos Específicos
3. DATOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO (valor 1 punto)
3.1 Separación de Mezclas.
SUSTANCIA
DESCRIPCIÓN
SOLUBILIDAD
H2O FRÍA
SOLUBILIDAD
H2O CALIENTE
REACTIVIDAD
CON HCl
ARENA
SAL
MAGNESIO
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3.2 Diferenciación entre propiedad física y propiedad química. Para lo cual
complete el siguiente cuadro:
SUSTANCIA
MAGNESIO
PROPIEDADES FÍSICAS
OBSERVABLES
Metal de color gris brillante, rígido,
altamente inflamable, su llama es
intensa; no presenta propiedades
ferromagnéticas. Es poco duro y de
baja densidad.
Solubilidad en
agua
Reactividad
No soluble
Con ácido
Clorhídrico
COBRE
AZUFRE
HIERRO
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4. RESULTADOS (Valor 1 punto)
4.1.
Complete la siguiente tabla con las ecuaciones de las reacciones presentadas:
REACTIVOS
4.2.
PRODUCTOS
Mg
+
HCl
→
+
Fe
+
S8
→
+
BaCl2
+
Na2SO4
→
+
Con las observaciones de su cuaderno complete la siguiente Tabla de resultados:
MEZCLA
PROPIEDAD
Física o química
PROCESO*
TIPO DE MEZCLA
Homogénea o
heterogénea
Cloruro de Sodio +
Agua
Cloruro de Sodio +
Agua (calentamiento
hasta sequedad)
Arena + Agua
Magnesio + Agua
Magnesio + Ácido
Clorhídrico
Hierro + Azufre
(sometido a
imantación)
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MEZCLA
PROPIEDAD
Física o química
PROCESO*
TIPO DE MEZCLA
Homogénea o
heterogénea
Hierro + Azufre +
Calentamiento
(consulta)
Cloruro de bario +
Sulfato de Sodio
Cloruro de bario +
sulfato de sodio
(sometido a
centrifugación)
Aceite + Agua
*Proceso: Se debe referenciar el proceso de separación, ej. Destilación, decantación, etc.
5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS (Valor 2 puntos)
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6. CONCLUSIONES (Valor 1 punto)
7. BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA (obligatorio)
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