ANALISIS QUÍMICO

ANALISIS QUÍMICO UNIDAD 1: HERRAMIENTAS BASICAS DEL ANÁLISIS QUÍMICO 2015-2015 Ácidos Polipróticos Calcular el pH de una solución 0,10 M de H3PO4 Inicial Estequiometria Final H3PO4 0,1 x H+ 0 x H2PO4- 0 x 0,1-x x x pH= 1.55 Calcular el pH de una solución 0,10 M de H3PO4 Inicial Estequiometria Final -8 7,5*10 = x x + 0,028 0,028 - x H2PO4- 0,028 H+ 0,028 HPO42- 0 x 0,028-x x x + 0,028 x x x = 7,5*10-8 pH= 1,55 Calcular el pH de una solución 0,10 M de H3PO4 Inicial Estequiometria Final 4,8*10-13 = x x + 0,028 7,5*10-8 - x HPO42- 7,5 *10-8 x H+ 0,028 x PO43- 0 x 7,5 *10-8 - x x + 0,028 x x = 1,7*10-18 pH= 1,55 Sales de ácidos polipróticos: Na3PO4 Calcular el pH de una solución 0,10 M de fosfato de sodio Inicial PO4 3- 0,10 HPO4 2- 0 OH- 0 Estequiometria Final x 0,10-x x x x x Inicial Estequiometria Final PO4 3- 0,10 x 0,074 HPO4 2- 0 x 0,026 OH- 0 x 0,026 Sales de ácidos polipróticos: NaH2PO4 Sales de ácidos polipróticos: NaH2PO4 Sales de ácidos polipróticos: NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Sales de ácidos polipróticos: NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Ejercicios 1. Se ha determinado experimentalmente que el pH de una disolución 0,1 M de un ácido HX a 25 oC es 5,07. Calcular la constante de disociación del ácido. 2. Que concentración de HNO2 se necesita para preparar una disolución cuyo pH sea igual a 2,50. (Ka=4,5 * 10 -4) 3. Calcular las concentraciones de cada una de las especies presentes en una disolución acuosa 0,10 M de H2S. Ka1= 1,0 *10 -7 y Ka2=1,4 *10 -17 4. Calcular el pH de una solución Na2CO3 0,15 M, si Ka2=4,84 *10 -11 Ejercicios 5. El pH de una base débil BOH en disolución 0,012 M vale 11,40. Calcular el valor de Kb 6. Calcular el pH de una disolución amortiguadora 0,350 M de ácido acético y 0,350M de acetato de sodio. Calcular el pH que se tendrá al disolver en ella 30 mL de HCl 0,10 M 7. Determinar la variación de pH de 250 mL de disolución 0,225 M de ácido acético y 0,225 M de acetato de sodio al añadir 30 mL de NaOH 0,10 M Estandarización HCl La estandarización de una solución de HCl se realiza mediante la reacción del ácido con trometamina Estandarización HCl Disolver 85 mL de HCl al 36% con una densidad de 1,20 g/mL en un balón aforado hasta obtener 1000 mL de solución. Aparte se pesa 5,014 g de trometamina, se disuelve en 50 mL de agua y se agrega 2 gotas de solución verde de bromocresol. Se realiza una titulación con el HCl preparado anteriormente, ocupándose 41,5 mL, cual es la normalidad verdadera del ácido ocupado. Estandarización NaOH La estandarización de una solución de NaOH se realiza mediante la reacción de la bases con biftalato de potasio Estandarización NaOH Disolver 40 g de hidróxido de sodio en un balón aforado hasta obtener 1000 mL de solución. Aparte se pesa 5,023 g de biftalato de potasio, se disuelve en 75 mL de agua y se agrega 2 gotas de solución indicadora de fenolftaleina. Se realiza una titulación con el NaOH preparado anteriormente, ocupándose 24,8 mL, cual es la normalidad verdadera de la base ocupada Diagramas de Ladder El diagrama Ladder es una herramienta básica para evaluar el equilibrio químico y sirve para determinar las reacciones que ocurren cuando se combinan algunos reactivos y estimar la composición de un sistema en equilibrio Diagramas de Ladder Diagramas de Ladder 4- nitrofenol Ka= 7,1*10-8 pKa=7,15 Diagramas de Ladder